Auswirkung NO3 auf PH und Leitwert?

[Reinhard]

Hallo!

Wie verändert NO3 den Leit- und den PH Wert?

In stark Besetzten Becken ist mir aufgefallen das der Leitwert des Wassers steigt und der PH- Wert fallt.
Der PH Abfall ist wir klar, NO3 ist ja Säure.
Sollte nicht durch die Säure der Leitwert fallen?
Kann man über den Leitwert anstiegt den NO3 Gehalt berechnen?

[kekule]

Hallo Reinhard

NO₃^- ist ein Ion, welches auch bei der Dissoziation (Spaltung) von Salpetersäure HNO₃ entsteht. Die Nitratquelle im Aquarium ist sicher nicht von Salpetersäure, sondern durch die Umwandlung der Ausscheidungen unserer Pfleglinge. Soweit zur Aussage Nitrat ist eine Säure.

Die Erhöhung des Leitwertes ist meiner Ansicht dadurch zu erklären das durch die Ausscheidungen mehr Ionen (z.B. Nitrat) in das System gebracht werden. Je mehr Ionen umso mehr Elektronen können transportiert werden, mehr Strom kann geleitet werden. Also ein höherer leitwert ist zu messen.

Der pH Wert spiegelt die Konzentration einer Ionensorte wieder und mir ist es jetzt nicht möglich einen direkten Zusammenhang zwischen Leitwert und pH aus dem Ärmel zu schütteln.

Hoffe dir soweit geholfen zu haben.

lG

Markus

[kekule]

Hallo Reinhard

Irgendwie habe ich es geschafft deinen Beitrag ins Forennirvana zu schiessen, 6 uhr morgends ist nicht die richtige Zeit Posts zu schreiben

hier jedenfalls die Antwort auf deinen Post:

Prinzipiell, sollte das möglich sein.
Also ich kann mir vorstellen das es möglich ist im Laborversuch, in einem Becherglas mit Deionisiertem Wasser, welches man mit einer definierten Menge Salpetersäure oder einer anderen, bekannten Nitrat-Ionenquelle, versetzt. Hier die Änderung des Leitwertes zu berechnen. Im Aquarium würde ich bezweifeln das es ein richtiges Ergebnis liefert. Denke das es da zu viele Ionenarten gibt die am Leitwert mit mischen und somit ist es schwierig auf die Nitratkonzentration rück zu schliessen.

lG

Markus

[martinn]

Hi Markus,

offtopic: das ist 6.25 Uhr sicher besser 

Sorry, aber mußte sein.

[kekule]

Hallo Martin

6:25 war der Zeitpunkt wo ich es dann endlich geschafft habe meinen Post abzusenden.

Zuerst habe ich nämlich meine Antwort in Reinhards Post reingeschrieben, habe den auch abgesendet und bin erst nachdem ich den gesamten inhalt von Reinhards Post überschrieben und abgesendet habe, zur Erkenntnis gelangt das ich Blödsinn gemacht habe.

war nicht mein Morgen

lG

Markus

[Reinhard]

Hallo!

habe ein bisschen gestöbert.

Aus einem Forum

ich hab mir mal notiert, dass 1 mg/l Nitrat den Leitwert um 6,5 ľS/cm erhöht.
Bei 100 mg/l wären das allein schon 650 ľS/cm.

Passt auch zu Thema
http://www.deters-ing.de/Gastbeitraege/Leitf-1.htm

Ionenart   Formel   Einwaage     Leitf.
                         mg/ L       (µS/cm)   
Nitrat       NO3-   62,01         71,0                             

Also messen kann man etwas. Bleibt eine "leichte" Abweichung zwischen den Angaben.
Die erste Angabe ist ein Praxisversuch die zweite ein Laborwert. Das Erklärt wohl den Unterschied.

[nicolleen]

hi,

grosse und kleine organische verbindungen werden neben anderem (co2,...) zu anorganischen salzen abgebaut, der beruehmte "mineralisierungsvorgang" ("mineral" steht fuer anorganisch). Die anorganischen salze sind allesamt ionen, und die tragen direkt zur leitfaehigkeit bei.

bei jedem schritt der nitrifizierung wird saeure frei. beim letzten schritt der nitritfizierung wird nitrat gebildet. nitrat selbst ist natuerlich keine saeure, die saeurebildung (also senkung des pH werts) sind parallelerscheinungen, die sich aus ein und derselben (bio)chemischen reaktion ergeben.

lg
niki

[Reinhard]

Aus einem Forum

ich hab mir mal notiert, dass 1 mg/l Nitrat den Leitwert um 6,5 ľS/cm erhöht.
.....

Hallo!

Der Schreiber hatte eine "Abschreibfehler".
Es soll heißen 1mol/l Nitrat = 6,5 µS.